Qué es Corrosión controlada por activación

¿Qué significa corrosión controlada por activación?

La corrosión controlada por activación es un tipo de corrosión que surge de la polarización por activación. La activación es el cambio de una superficie pasiva de un metal a un estado químicamente activo.

La polarización de activación suele ser un factor de control durante la corrosión en medios que contienen altas concentraciones de especies activas o ácidos fuertes. La teoría del potencial mixto se puede utilizar para explicar la corrosión controlada por activación.

industriapedia explica la corrosión controlada por activación

La corrosión es una reacción química controlada por activación, cuya velocidad se ve muy afectada por la temperatura. Por lo general, la velocidad de corrosión aumenta significativamente a medida que aumenta la temperatura. La polarización de activación suele ser el factor de control durante la corrosión en ácidos fuertes.

El aumento de la velocidad de corrosión es el resultado del aumento de la energía de activación para las reacciones químicas y electroquímicas, el aumento de las velocidades de difusión en el electrolito y el aumento del transporte a través del electrolito o el medio ambiente y a través de las películas que se pueden formar en la superficie del metal. Si una reacción de corrosión se controla por activación, entonces la agitación o el aumento de la agitación no tiene efecto sobre la velocidad de corrosión.

El sobrepotencial de activación controla la reacción del electrodo a una velocidad de reacción baja. La reacción catódica 2H+ + 2e- = H2 es, en solución ácida, uno de los procesos controlados por el sobrepotencial de activación. El sobrepotencial de activación varía con el tipo de metal y la condición electrolítica. En la mayoría de los casos, la disolución del metal y la deposición de iones metálicos están controladas por el sobrepotencial de activación.

Para procesos puramente controlados por activación, cada reacción se puede describir mediante una línea recta en una gráfica de potencial, E versus log actual, Log i, con pendientes de Tafel positivas para procesos anódicos y pendientes de Tafel negativas para procesos catódicos. La teoría del potencial mixto se puede utilizar para explicar los casos en los que los procesos de corrosión están controlados puramente por activación o los casos en los que la concentración controla al menos uno de los procesos de corrosión.

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