Qué es Corrosión Catódica

¿Qué significa corrosión catódica?

La corrosión catódica es un proceso electroquímico en el que dos metales se colocan en un electrolito y uno de los metales se corroe. La corrosión continúa mientras se mantenga el contacto eléctrico, ya que los electrones continúan fluyendo hacia el cátodo.

Para que se produzca la corrosión catódica se deben cumplir tres condiciones: debe haber dos metales diferentes, un electrolito de sal disuelta en agua y un metal debe mantener la conexión eléctrica.

No importa el tipo de aleación que se utilice, aunque los metales más habituales son el acero y el aluminio.

industriapedia explica la corrosión catódica

Cuando se utiliza acero que se corroe libremente, es común la siguiente reacción:

2Fe = 2Fe2+ + 4e-

Hay varios electrones liberados que viajan al sitio menos activo. La reacción aquí es:

O2 + 4e- + 2H20 = 4OH-

Las dos ecuaciones se pueden recombinar para formar la siguiente ecuación completa:

2 Fe + O2 + 2H2O = 2Fe (OH)2

La protección catódica protege el metal anódico al reducir las actividades. Esto se logra suministrando electrones al ánodo desde una carga eléctrica. Un ánodo galvánico, que es más activo que el acero, se sacrifica para proteger la estructura de la corrosión, de ahí el nombre de "sistemas de sacrificio".

Cuando se utilizan ánodos de aluminio, cuatro iones de aluminio y 12 electrones están listos para las reacciones:

4Al = 4AL3+ + 12 e-

Al mismo tiempo, el oxígeno gaseoso, en forma de iones, se combina con el agua para formar iones hidroxilo:

3O2 + 12e- + 6H20 = 12OH-

Si desea proteger la estructura, controle la cantidad de electrones y asegúrese de que alcancen el acero más rápido que el gas oxígeno. De esta manera, no se producirá corrosión. Hay dos métodos que se pueden utilizar para prevenir la corrosión catódica:

  1. Acople la estructura con un metal más activo. Por ejemplo, cuando la estructura es de acero, puedes acoplarla con magnesio o zinc. El metal activo hace posible que una celda galvánica funcione para producir más electrones, actuando así como un ánodo. El metal activo se desgasta, de ahí el nombre de "ánodo de sacrificio".
  2. Use una corriente continua entre el ánodo inerte y la estructura. Esto asegurará que la estructura no produzca electrones.

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