Qué es lantánidos
Los lantánidos son un grupo de 15 elementos químicos, del número atómico 57 al 71, que incluye el lantano y otros como el cerio y el neodimio. Se encuentran en la parte inferior de la tabla periódica y son conocidos por sus propiedades magnéticas y luminiscentes, siendo utilizados en diversas aplicaciones tecnológicas.
¿Qué significa lantánidos?
Los lantánidos son los miembros de los 15 elementos químicos metálicos naturales, cuyos números atómicos se encuentran entre 57 (lantano) y 71 (lutecio). Estos elementos tienen su subnivel 4f lleno. Los lantánidos tienen similitudes en sus propiedades físicas y químicas y tienen muchos usos industriales y científicos.
industriapedia explica los lantánidos
Cualquier lantánido generalmente se representa con el símbolo Ln, que se usa para referirse a cualquier elemento de la serie. Los lantánidos individuales son:
- Lantano (La)
- Cerio (Ce)
- Praseodimio (Pr)
- Neodimio (Nd)
- Prometio (Pm)
- Samario (Sm)
- Europio (Eu)
- Gadolinio (Gd)
- Terbio (Tb)
- Disprosio (Dy)
- Holmio (Ho)
- Erbio (Er)
- Tulio (Tm)
- Iterbio (Yb)
- Lutecio (Lu)
Catorce de los lantánidos son elementos del bloque f, el decimoquinto elemento, el lutecio, es un elemento del bloque d, pero se considera un lantánido ya que sus propiedades químicas son similares a las de los otros catorce.
Los elementos se obtienen de minerales naturales. Cualquier mineral Lantánido contiene todos los elementos. Sin embargo, la concentración de los elementos individuales puede diferir según el tipo de mineral. Los minerales típicos incluyen:
- Xenotima - Alta concentración de lantánidos más pesados
- Monacita - Alta concentración de lantánidos más ligeros
- Euxenita - Distribución uniforme
Los metales blandos de color blanco plateado comparten varias características. Su dureza aumenta a números atómicos más altos, exhibe altos puntos de fusión y ebullición y son fuertemente paramagnéticos. Los lantánidos reaccionan con halógenos cuando se calientan y emiten fluorescencia bajo luces ultravioleta.
La exposición al aire provoca el deslustre debido a la oxidación, que es más rápida en el aire húmedo. También son muy reactivos y se queman fácilmente en el aire. Los elementos normalmente reaccionan lentamente con el oxígeno y el agua, pero rápidamente a temperaturas más altas. Otras similitudes incluyen disolverse rápidamente en ácidos, ser fuertes agentes reductores y tener compuestos iónicos.
La mayoría de los lantánidos no se utilizan en su forma pura. Normalmente se utilizan con otros materiales o como aleaciones.
Las aplicaciones típicas incluyen:
- Plantas nucleares
- Pedernales para encendedores de cigarrillos
- Catalizadores en la producción de petróleo y productos sintéticos
- Lámparas, fósforos, pantallas intensificadoras de rayos X, imanes, láseres y proyectores de imágenes en movimiento
- Mejorar la resistencia y la trabajabilidad de los aceros de baja aleación
- Inhibidores de corrosión
Novedades