Qué es Energía de activación

¿Qué significa energía de activación?

La energía de activación es un concepto utilizado en química que fue introducido por el científico sueco llamado "Svante Arrhenius" en 1889. La energía de activación es la cantidad mínima de energía requerida por los reactivos químicos para sufrir una reacción química. La energía de activación también se define como la mínima energía posible requerida para iniciar una reacción química.

industriapedia explica la energía de activación

La energía de activación se expresa con el símbolo “E_a” y se mide en kL/mol o kcal/mol. Según Svante Arrhenius, la ecuación para la energía de activación es:

K = A xe^{- Ea / RT}

Donde, K es el coeficiente de la velocidad de reacción

A es el factor de frecuencia

R es la constante universal de los gases

T es la temperatura en Kelvin y

Ea es la Energía de Activación

En la teoría del estado de transición, la energía de activación se describe como la diferencia entre los átomos o moléculas del reactivo químico en el estado de transición y los átomos o moléculas de los reactivos químicos en el estado inicial.