Qué es Teoría de la corrosión
La Teoría de la corrosión se refiere al conjunto de principios que explican cómo los materiales, especialmente los metales, se deterioran debido a reacciones químicas con su entorno. Este fenómeno afecta la durabilidad y la integridad de estructuras, por lo que su estudio es crucial en ingeniería y mantenimiento industrial.
¿Qué significa la teoría de la corrosión?
La corrosión se refiere a la destrucción gradual de objetos, generalmente metales, causada por el medio ambiente y la reacción química.
Se refiere con precisión a la oxidación electroquímica de metales con oxígeno como oxidante. Uno de los mejores ejemplos de este fenómeno es la formación de óxido de hierro u oxidación. La corrosión también puede tener lugar en materiales no metálicos como polímeros y cerámicas.
industriapedia explica la teoría de la corrosión
La teoría de la corrosión involucra cuatro componentes esenciales:
- Cátodo
- Ánodo
- Conexión eléctrica que existe entre el cátodo y el ánodo para el flujo de corriente de electrones
- Electrolito o un entorno conductor para facilitar el movimiento iónico.
Específicamente, la corrosión puede usarse para describir cualquier proceso que involucre la degradación o deterioro de elementos metálicos. El caso más conocido es la formación de óxido en el acero. El proceso es típicamente electroquímico y tiene las características de una batería. Cuando los átomos de los metales se exponen a un ambiente que contiene agua, el metal puede producir electrones. Esta acción puede limitarse localmente para crear una grieta o un hoyo. Esto podría extenderse aún más al área circundante, lo que provocaría un desperdicio general. La corrosión confinada que da como resultado picaduras es capaz de producir fatiga, y los agentes corrosivos como el agua de mar podrían provocar un crecimiento inmenso de la grieta. La corrosión también se presenta en mayor proporción en áreas que involucran cambios microestructurales, principalmente debido a la soldadura.
La teoría de la corrosión implica que el proceso implica una reacción anódica. Este tipo de reacción se produce al disolver el metal, lo que genera electrones. Esto se consume aún más por otro proceso llamado reacción catódica. Estos dos procesos equilibran las cargas producidas. Los sitios que generan estos procesos pueden encontrarse cerca o lejos, según la situación.
Los electrones generados por el proceso deben consumirse a través de una reacción catódica. Esto debería estar cerca del proceso de corrosión en sí. Los iones de hidrógeno y los electrones reaccionan para formar hidrógeno atómico y, más tarde, hidrógeno gaseoso. Cuando se forma hidrógeno, se puede prevenir una mayor corrosión a través de una fina película de gas en la superficie del metal. Esta película sirve como polarizador, que es funcional para disminuir el contacto del metal con el agua, lo que reduce la corrosión. Por lo tanto, cualquier cosa que rompa la película de barrera tiende a acelerar la velocidad de la corrosión.
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